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    【题目】已知二甲醚(CH3OCH3)和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（ ）

    A.利用质谱法B.利用金属钠

    C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱

    【答案】A

    【解析】

    A.质谱法只能判断分子的相对分子质量，二者的相对分子质量相等，利用质谱法无法鉴别二甲醚和乙醇，故A正确；

    B.金属钠能和乙醇反应，不能和二甲醚反应，利用金属钠可以鉴别二甲醚和乙醇，故B错误；

    C.红外光谱法可探测分子的官能团，从而区分羟基、醚键，利用红外光谱法可以鉴别二甲醚和乙醇，故C错误；

    D.二甲醚结构对称，分子中有1种氢原子，乙醇结构不对称，分子中有3种氢原子，利用核磁共振氢谱可以鉴别二甲醚和乙醇，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

    Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

    实验内容

    实验现象

    1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中

    金属X与水反应比金属Z剧烈

    2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。

    金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

    通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）

    A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z

    C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

    Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

    (1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。

    A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

    (2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

    A.HCl比H2S稳定

    B.HClO氧化性比H2SO4强

    C.HClO4酸性比H2SO4强

    D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

    (3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化合物A中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%。请填空：

    (1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.0 L(标准状况)，则A的分子式是________。

    (2)实验表明：A分子中不含醛基。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。A分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3。则A的结构简式是____________________。

    (3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，1 mol A与 3 mol乙醇反应生成B，则B的化学式为________，官能团的名称为________，由A生成B的反应类型是____________，该反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是（ ）

    A. 2—乙基丙烷 B. 2—戊炔

    C. 间二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。

    资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

    （1）写出A中反应的化学方程式：____________________________。

    （2）将装置B补充完整，并标明试剂_____________。

    （3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________。

    （4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。

    ①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_________________________________。

    ②设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是___________________________。（写出操作、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫及其化合物的说法正确的是

    A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

    B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

    C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    D. 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，分别用物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）

    A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

    B. 向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+) < c(NH3·H2O)

    C. 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

    D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体： 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    原FeCl2样品已变质

    B

    将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

    产生白色沉淀

    原Na2SO3样品已变质

    C

    向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液

    滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝

    酸性条件下，H2O2氧化性强于I2

    D

    向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

    产生白色沉淀，且有无色气体生成

    反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2

    BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O

    A. A B. B C. C D. D

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