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【题目】已知二甲醚(CH3OCH3)和乙醇是同分异构体,下列鉴别方法中不可行的是(

A.利用质谱法B.利用金属钠

C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱

【答案】A

【解析】

A.质谱法只能判断分子的相对分子质量,二者的相对分子质量相等,利用质谱法无法鉴别二甲醚和乙醇,故A正确;

B.金属钠能和乙醇反应,不能和二甲醚反应,利用金属钠可以鉴别二甲醚和乙醇,故B错误;

C.红外光谱法可探测分子的官能团,从而区分羟基、醚键,利用红外光谱法可以鉴别二甲醚和乙醇,故C错误;

D.二甲醚结构对称,分子中有1种氢原子,乙醇结构不对称,分子中有3种氢原子,利用核磁共振氢谱可以鉴别二甲醚和乙醇,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律,进行如下实验探究。

Ⅰ.探究1:验证同周期XYZ三种元素金属性递变规律

实验内容

实验现象

1、各取1.0g金属X和金属Z,分别加入到5mL水中

金属X与水反应比金属Z剧烈

2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同),分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。

金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____,则下列判断正确的是__________

A.原子序数:YZX B.原子的最外层电子数XYZ

C.原子半径:YZX D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ.探究2:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:

(1)装置A中盛放的试剂是_______(填选项),化学反应方程式是_________

ANa2SO3溶液 BNa2S溶液 CNa2SO4溶液

(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______(填选项)。

A.HClH2S稳定

B.HClO氧化性比H2SO4

C.HClO4酸性比H2SO4

D.铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS

(3)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液_______的现象,即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因:同主族元素从上到下,________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气1792L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知化合物AC、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%58.3%。请填空:

(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.0 L(标准状况),则A的分子式是________

(2)实验表明:A分子中不含醛基。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反应。A分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶3。则A的结构简式是____________________

(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下,1 mol A 3 mol乙醇反应生成B,则B的化学式为________,官能团的名称为________,由A生成B的反应类型是____________,该反应的化学方程式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物命名正确的是( )

A. 2—乙基丙烷 B. 2—戊炔

C. 间二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应,设计了如下图所示实验装置,其中E为实验前压瘪的气囊。

资料:除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余亚硝酸盐均易溶于水。

(1)写出A中反应的化学方程式:____________________________

(2)将装置B补充完整,并标明试剂_____________

(3)用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________

(4)反应一段时间后,D处有烫手的感觉,其中固体由淡黄色变为白色,直至颜色不再变化时,气囊E始终没有明显鼓起。

①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式:_________________________________

②设计实验证明的NaNO2生成,实验方案是___________________________。(写出操作、现象和结论)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氨气

B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性

C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

D. 如图装置中血红色褪去,可以验证SO2的还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,分别用物质的量浓度为0.1 mol·L-1的溶液进行下列实验,结论不正确的是( )

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后,所得溶液呈碱性,则:c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后:c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体: 增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

FeCl2样品溶于盐酸后滴加KSCN溶液

溶液变成红色

FeCl2样品已变质

B

Na2SO3样品溶于水,滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

产生白色沉淀

Na2SO3样品已变质

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%H2O2溶液

滴入稀硫酸未见溶液变蓝;加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝

酸性条件下,H2O2氧化性强于I2

D

5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

产生白色沉淀,且有无色气体生成

反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2

BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O

A. A B. B C. C D. D

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