【题目】已知二甲醚(CH3OCH3)和乙醇是同分异构体,下列鉴别方法中不可行的是( )
A.利用质谱法B.利用金属钠
C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律,进行如下实验探究。
Ⅰ.探究1:验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 | 实验现象 |
1、各取1.0g金属X和金属Z,分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Z剧烈 |
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同),分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。 | 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 |
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____,则下列判断正确的是(__________)
A.原子序数:Y>Z>X B.原子的最外层电子数X>Y>Z
C.原子半径:Y>Z>X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ.探究2:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:
(1)装置A中盛放的试剂是_______(填选项),化学反应方程式是_________。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______(填选项)。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液_______的现象,即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因:同主族元素从上到下,________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A. B. C. D.
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【题目】已知化合物A中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%。请填空:
(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.0 L(标准状况),则A的分子式是________。
(2)实验表明:A分子中不含醛基。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反应。A分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶3。则A的结构简式是____________________。
(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下,1 mol A与 3 mol乙醇反应生成B,则B的化学式为________,官能团的名称为________,由A生成B的反应类型是____________,该反应的化学方程式是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应,设计了如下图所示实验装置,其中E为实验前压瘪的气囊。
资料:除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余亚硝酸盐均易溶于水。
(1)写出A中反应的化学方程式:____________________________。
(2)将装置B补充完整,并标明试剂_____________。
(3)用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________。
(4)反应一段时间后,D处有烫手的感觉,其中固体由淡黄色变为白色,直至颜色不再变化时,气囊E始终没有明显鼓起。
①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式:_________________________________。
②设计实验证明的NaNO2生成,实验方案是___________________________。(写出操作、现象和结论)
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【题目】下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氨气
B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性
C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
D. 如图装置中血红色褪去,可以验证SO2的还原性
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【题目】室温下,分别用物质的量浓度为0.1 mol·L-1的溶液进行下列实验,结论不正确的是( )
A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)
B. 向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后,所得溶液呈碱性,则:c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C. 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后:c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体: 增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原FeCl2样品已变质 |
B | 将Na2SO3样品溶于水,滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | 原Na2SO3样品已变质 |
C | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液 | 滴入稀硫酸未见溶液变蓝;加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝 | 酸性条件下,H2O2氧化性强于I2 |
D | 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液 | 产生白色沉淀,且有无色气体生成 | 反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2 BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O |
A. A B. B C. C D. D
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