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    【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    原FeCl2样品已变质

    B

    将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

    产生白色沉淀

    原Na2SO3样品已变质

    C

    向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液

    滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝

    酸性条件下，H2O2氧化性强于I2

    D

    向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

    产生白色沉淀，且有无色气体生成

    反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2

    BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A．已经变质的FeCl2溶液中，混有铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质，选项A正确；

    B、硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，选项B不正确；

    C、酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，则H2O2氧化性强于I2，选项C正确；

    D、向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液，可观察到有白色沉淀为碳酸钡、无色气体为二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O，选项D正确；

    答案选B。

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    a. 吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

    b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3

    c. 当n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3时，溶液中c（CO32－）<c（HCO3－）

    d. 溶液中始终有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

    (3)下表为元素周期表的一部分,请将Na、C元素填在表中对应的位置上______________。

    (4)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因______________________。

    (5)太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如下图所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧气。

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    B.氯化钠受热熔化

    C.氢氧化钠溶于水中

    D.氯化氢溶于水得到盐酸

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    ①A＋Na―→产生气泡

    ②A＋CH3COOH有香味的产物

    ③A＋CH3CH2OH有香味的产物

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    A．A一定含有—COOH B．A一定含有—OH

    C．A只含有—OH D．A只含有—COOH

    （2）A与Na反应的化学方程式为_______________。

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