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    【题目】化合物丙由如下反应制得：

    C4H10OC4H8 C4H8Br2（丙）

    丙的结构简式不可能是

    A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（CH2Br）2

    C. CH3CHBrCHBrCH3 D. （CH3）2CBrCH2Br

    【答案】B

    【解析】

    C4H8属于烯烃的可能的同分异构体有CH2=CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2．A．若乙为CH2=CH2CH2CH3，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，A正确；B．C4H8为烯烃，与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，B错误；C．若乙为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，C正确；D．若乙为CH2=C(CH3)2，与溴发生加成反应生成(CH3)2CBrCH2Br，D正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    原FeCl2样品已变质

    B

    将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

    产生白色沉淀

    原Na2SO3样品已变质

    C

    向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液

    滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝

    酸性条件下，H2O2氧化性强于I2

    D

    向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

    产生白色沉淀，且有无色气体生成

    反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2

    BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

    B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

    C. 反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

    D. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

    （1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

    A．稀硫酸 B．亚硫酸C．氢硫酸 D．盐酸

    （2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

    A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

    （3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

    查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；

    ②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

    ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

    设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

    请回答下列问题：

    （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________ 。

    （2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。

    （3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________；

    （4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).

    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

    ③同时点燃A、D处酒精灯

    （5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

    II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _____________________________

    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

    （6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________

    A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

    B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

    C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴

    D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表中的电子、质子和中子的基本数据，讨论回答问题：


    (1)决定原子质量的主要微粒是____________。

    (2)原子相对质量的计算方法是_____________。

    (3)如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于____________。

    (4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是_____。

    (5)确定原子中质子数的方法是_________

    (6)原子显电中性的原因是__________

    (7)质子数为Z，质量数为A的X元素原子的组成符号是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.用植物油可萃取溴水中的溴

    B.苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸

    C.淀粉和纤维素互为同分异构体

    D.可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

    A

    B

    C

    D

    甲

    Cu

    Na2CO3

    Fe

    NaAlO2

    乙

    CuO

    NaOH

    FeCl3

    Al2O3

    丙

    CuSO4

    NaHCO3

    FeCl2

    AlCl3

    丁

    Cu(NO3)2

    CO2

    Fe(NO3)2

    Al(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH ＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

    （1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；

    （2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

    （3）在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为____；若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

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