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某烷烃和烯烃的混合气体2.24L(标准状况),点火使其完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸质量增加4.05g;再通过碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取等量混合气,通入过量溴水中,溴水质量增加1.05g.
(1)通过计算分析知混合气体由
甲烷
甲烷
丙烯
丙烯
组成.
(2)两种烃的物质的量之比是
3:1
3:1
分析:根据有机物燃烧的特点是:有机物中的碳全部转化为二氧化碳,其质量可以根据澄清石灰水质量增加量来确定,有机物中的氢全部转化为水,其质量可以根据浓硫酸质量增加来确定,烯烃和溴单质能发生加成反应,溴水质量增加量就是烯烃的质量,根据水以及二氧化碳的量可以确定碳和氢原子的个数之比.
解答:解:混合气体为
2.24L
22.4L?mol-1
=0.1mol;燃烧后通过浓H2SO4,增重的质量即水的质量为4.05g,即0.225mol,再通过碱石灰,增重的质量即生成CO2的质量为6.60g,即0.15mol;取0.1mol混合物通入溴水,增重的质量即烯烃的质量为1.05g.所以设烷烃、烯烃分别为CxH2x+2、CyH2y,且两种烃的物质的量分别为a,b,则有:1.05g=14y g/mol×b;a+b=0.1mol;0.225mol=
2x+2
2
a+
2y
2
b(H守恒);ax+by=0.15mol(C守恒),解得x=1,y=3,a:b=3:1.
故答案为:(1)甲烷;丙烯;(2)3:1.
点评:本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识,可以根据所学知识来进行,难度不大.
练习册系列答案
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(1)通过计算分析知混合气体由______和______组成.
(2)两种烃的物质的量之比是______.

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(1)通过计算分析知混合气体由________和________组成。
(2)两种烃的物质的量之比是________。

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