Question

某烷烃和烯烃的混合气2.24L(标准状况)，在氧气中点火使其燃烧，燃烧产物通过浓硫酸后，可使浓硫酸质量增加4.05g；再将剩余气体通过碱石灰，可使碱石灰质量增加6.60g．另取等量原混合气，通入足量溴水中，可使溴水质量增加1.05g．试通过计算回答该烷烃和烯烃的分子式和它们的体积比．

Answer 1

答案：
解析：

这是一道混合气体的常规计算题，从试题给出的条件可知： 混合气的物质的量为： 混合气中烯烃的质量为1.05g； 混合气在中完全燃烧生成和的物质的量为： 至于如何通过计算求出烷烃和烯烃的分子式及同温同压下的体积之比，可以采用不同的方法求解． 解答： 方法1：分析法从可知混合气中H元素的质量为： 从可知混合气中碳元素的质量为： 有机物的总质量为： m=0.450g＋1.80g=2.25g 混合气中烷烃的质量为： 有机混合气的平均分子相对质量为： 因为，，，16＜22.5＜28 所以，混合气中的烷烃是．甲烷的物质的量为： 烯烃的物质的量为： 烯烃的摩尔质量为： 所以，该烯烃为丙烯()． 甲烷、丙烯的分子个数比为： 方法2：化学方程式法 设混合气中的物质的量为x，则烯烃的物质的量为(0.1－x) 混合气态烃完全燃烧的化学方程式及其相互关系如下： x　　　　　　　　x　　　　2x 0.1－x　　　　　　n(0.1－x)n(0.1－x) 依据可列出方程： x＋n(0.1－x)=0.150　　　　　　　　① 依据可列出方程： 2x＋n(0.1－x)=0.225　　　　　　② ②－①可得： x=0.0750mol 将x=0.0750mol代入①或②可得： 　n=3 方法3：平均值法 因为　　　　　　 所以　　烯的混合物中烷烃必为，烯烃可能为或 x=0.0750mol n=3