Question

某烷烃和烯烃的混合气体2.24L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，浓硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰，碱石灰质量增加6.60g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g．
（1）通过计算分析知混合气体由______和______组成．
（2）两种烃的物质的量之比是______．

Answer 1

混合气体为

2.24L

22.4L?mol-1

=0.1mol；燃烧后通过浓H₂SO₄，增重的质量即水的质量为4.05g，即0.225mol，再通过碱石灰，增重的质量即生成CO₂的质量为6.60g，即0.15mol；取0.1mol混合物通入溴水，增重的质量即烯烃的质量为1.05g．所以设烷烃、烯烃分别为C_xH_2x+2、C_yH_2y，且两种烃的物质的量分别为a，b，则有：1.05g=14y g/mol×b；a+b=0.1mol；0.225mol=

2x+2

2

a+

2y

2

b（H守恒）；ax+by=0.15mol（C守恒），解得x=1，y=3，a：b=3：1．
故答案为：（1）甲烷；丙烯；（2）3：1．