[题目]有A.B.C.D.E.F六种元素.已知:①它们位于三个不同短周期.核电荷数依次增大.②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):③B与F同主族.④A.E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物.⑤B.C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物.(1)写出只含有A.B.D.E四种元素的两种无水盐的化学式 . .(2)B2A2分子中存在个σ键. 个π� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有A，B，C，D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

③B与F同主族。

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B，C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。

（2）B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。

（3）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH______(要写单位)。

【答案】NaHCO3 CH3COONa(或其他有机酸的盐) 3 2 －990.7 kJ/mol

【解析】

由表中数据可以知道,E的第二电离能剧增,故E通常为+1价,且E为短周期元素,核电荷数较大,所以E是Na元素；A、B、C、D、E、F六种元素,它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大,A能和某些元素形成化合物,所以A是H元素；A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2;1形成化合物,即D能显-1或-2价,所以D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物,且B、C、D的核电荷数依次增大,所以B是C元素,C是N元素；B与F同主族,所以F是Si元素；据以上分析解答。

由表中数据可以知道,E的第二电离能剧增,故E通常为+1价,且E为短周期元素,核电荷数较大,所以E是Na元素；A、B、C、D、E、F六种元素,它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大,A能和某些元素形成化合物,所以A是H元素；A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2;1形成化合物,即D能显-1或-2价,所以D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物,且B、C、D的核电荷数依次增大,所以B是C元素,C是N元素;B与F同主族,所以F是Si元素；
(1)通过以上分析知,A是H元素,B是C元素,D是O元素,E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐为NaHCO3 、CH3COONa(或其它有机酸的盐)等；因此，本题正确答案是: NaHCO3、CH3COONa(或其他有机酸的盐)。

(2) 一个C2H2分子中含有一个叁键和两个单键，有3个σ键和2个π键；因此，本题正确答案是：3，2。
(3)Si(s)+O2(g)=SiO2(s),H=反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=（2×176+497.3-4×460）=-990.7KJ/mol；因此，本题正确答案是: -990.7KJ/mol。

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【题目】①在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变

C．能使溶液中比值增大

D．此过程中Kw增大

②在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。

A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。

①氨水与氯化铵发生化学反应

②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小

(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。

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【题目】有下列各组物质：

①红磷、白磷 ②、 ③、 ④、 ⑤、 ⑥、

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【题目】某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。装置气密性良好。

已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；

2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O。

(1)甲同学选用的装置_________(填序号)是没有必要的。实验中甲同学称取固体样品质量为a g，测得气体体积为V L，实验条件下的气体摩尔体积为Vm(L/mol)，则Na2CO4的质量分数为______(用含a、V、Vm的代数式表示)。

(2)乙同学想通过实验测得的数据是_______。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏低，原因是________________。

(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用。按从左到右排列)_____________(填序号)。

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【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。

实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。

请回答下列问题。

（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。

（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液

b．BaCl2溶液、NaOH溶液

c．品红溶液、NaOH溶液

d．KMnO4溶液、NaOH溶液

（3）查阅资料：

①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O

探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论
第一份	滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液	________	含FeO
第二份	滴入几滴________溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。

（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。

甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。

乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L－1的标准液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）

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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是

A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

B. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA

C. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4NA

D. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA

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【题目】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。

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【题目】下列物质中，不能与金属钠反应的是

A.氧气B.水C.盐酸D.煤油

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【题目】（化学–选修3：物质结构与性质）碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

(1)在第二周期的元素中，第一电离能介于B与N之间的元素有_________种。

(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是_____________。

(3)Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子：________________。

(4)金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为___________。

②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心离子的配位数为_______，NH3的VSEPR模型为_______。

③铜铬合金的晶胞如图所示，已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为 apm,则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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