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    【题目】下列物质中，不能与金属钠反应的是

    A.氧气B.水C.盐酸D.煤油

    【答案】D

    【解析】

    A．金属钠与氧气反应，常温下生成Na2O，加热情况下生成Na2O2，A不合题意；

    B．金属钠与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B不合题意；

    C．金属钠与盐酸反应生成NaCl和H2，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，C不合题意；

    D．金属钠与煤油不反应且密度比煤油大，故通常金属钠保存在煤油中，D符合题意；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D、E、F六种元素，已知：

    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

    ②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

    ③B与F同主族。

    ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

    ⑤B，C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

    （1）写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。

    （2）B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。

    （3）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

    试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH______(要写单位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：

    （1）A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。

    （2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。

    （3）C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

    （4）D－的结构示意图是________。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是

    A. 300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

    B. 400s时溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

    C. 600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍

    D. 由图推知，H2O2氧化性大于O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物所含的官能团种类和结构会决定有机物的性质。

    （1）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式如图所示。

    ①多巴胺分子中官能团的名称为_____(填两种)。

    ②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。

    ③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。

    （2）化合物D是合成一种心脏病药物的中间体，合成它的路线如下：

    ①A分子中含_____种化学环境不同的氢。试剂X的化学式可以是_____。化合物D中含氧官能团的名称为_____。

    ②试剂Y的分子式为C3H5Cl，其结构简式为_____。

    ③化合物E是A的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，能与溴水发生加成反应，分子中有4种不同化学环境的氢原子。任写一种符合条件的化合物E的结构简式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol－1(保留一位小数)。

    （2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。

    （3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)

    （4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数______

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