Question

【题目】（1）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。

Answer 1

【答案】1.96 44 1：3 25% 17.5%

【解析】

(1)由公式n= =及m=ρV可得同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，因此氨气与硫化氢的密度之比为17gmol-1/34gmol-1=1:2；由n =及m=ρV可得ρ=0.44g/0.01mol22.4Lmol-1=1.96g/L；由n=可得M==44g/mol；

答案： 1.96；44；

(2)由6.72L混合气体的物质的量为0.3mol，质量为12g，则平均摩尔质量为=40g/mol；平均相对分子质量为40；

设CO的物质的量分数为x,则28x+44(1-x)=40,解得x=0.25,那么n(CO): n(CO2)=0.25: 0.75=1:3,体积分数(CO)=25%，混合气体中CO的质量为0.3mol0.2528g.mol-1=2.1g,所以CO的质量分数是100%=17.5%。
所以答案为：1：3 ； 25% ； 17.5%。