Question

Na₂CO₃与稀盐酸的反应是分以下两步进行的：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；NaHCO₃＋HCl＝CO₂↑＋H₂O＋NaCl．在Na⁺浓度为5mol/L的NaOH和Na₂CO₃的100mL混合溶液中，加入100mL 1.5mol/L稀盐酸后，测得溶液中与的物质的量之比为3∶1．计算原混合溶液中NaOH和Na₂CO₃的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

根据题意，溶液中Na+的物质的量＝0.5mol 　　稀盐酸的物质的量n(HCl)＝0.15mol 　　当混和液中加入稀盐酸后，所发生的反应有： 　　设混和液中NaOH x mol，Na2CO3 y mol 　　NaOH　＋　HCl＝NaCl＋H2O 　　1　　　　　1 　　x mol　　　x mol 　　因为溶液中仍存在着部分，所以Na2CO3和HCl只能发生第一步反应，盐酸完全反应，剩余． 　　Na2CO3　　＋　　HCl　　＝　　NaCl　　＋　　NaHCO3 　　1　　　　　　　　1　　　　　　　　　　　　　1 　　0.15－x mol　　　0.15－x mol　　　　　　　　0.15－x mol 　　 　　解得x＝0.1mol　　y＝0.2mol 　　所以原混合溶液中CNaOH＝＝1mol/l 　　＝＝2mol/l