【题目】把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）
A. 该装置将化学能转变为电能
B. 电流从锌片流向铜片
C. 一段时间后，铜片质量减轻
D. 锌片发生还原反应
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【题目】硫酸亚铁铵
是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：
（1）下列说法正确的是_________。
A．废铁屑需用
溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液
B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧
C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内
D．鉴定所得晶体中含有
，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
（2）废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的
，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。
a.
溶液 b.碳粉 c.
溶液 e.
溶液 f.乙醇
①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。
②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。
（3）步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是（写出至少两点）_________。
（4）制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。
（5）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：
。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为
的高锰酸钾溶液250mL；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到
，立即用
滴定，从而标定浓度为
；
步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。
a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。
a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸馏水洗涤滴定管；
c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
d.用操作溶液润洗滴定管；
e.将活塞旋转
后，再次观察；
f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；
g.右手拿住滴定管使其倾斜
，左手迅速打开活塞。
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【题目】铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990 g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知：
。
请回答下列问题：
(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。
(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___ %。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___ 。
(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________
(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________
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【题目】已知反应：
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_______________，只含该官能团的物质在一定条件下不能发生的反应有_________（填序号）；
①加成反应 ②酯化反应 ③氧化反应 ④还原反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使
分子中所有原子可能都在同一平面内，
不能是_________（填序号）；
①
②
③
（3）某氯代烃A的分子式为
，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。
①A、C的结构简式分别为：A_______________，C_______________；
②写出下列转化的反应方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。
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【题目】Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A__；B__；C__；D___；E___F___。
Ⅱ.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为___g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒 ，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 ，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度___(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。
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【题目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)
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【题目】已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-350.5kJ·mol-1
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1
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【题目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.用该法处理后水体的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2
D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋
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【题目】向某密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列说法不正确的是（ ）
A.27℃，该平衡体系中的NO2转化率为
B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍
C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D.其他条件不变，增大NO2起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大
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