【题目】Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A__；B__；C__；D___；E___F___。
Ⅱ.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为___g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒 ，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 ，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度___(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。
【答案】直形冷凝管 分液漏斗 坩埚 干燥管 三脚架 蒸馏烧瓶 100mL容量瓶 5.9 ①③⑤②④ 偏低
【解析】
I.根据仪器的结构和形状判断；
Ⅱ.（1）根据配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤及各仪器的作用选取仪器；
（2）依据m=CVM计算溶质的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=n÷V进行误差分析；
I.根据仪器的结构和形状，各仪器的名称为：A、直形冷凝管B、分液漏斗C、坩埚 D、干燥管 E、三脚架 F、蒸馏烧瓶，故答案为：直形冷凝管；分液漏斗；坩埚；干燥管；三脚架；蒸馏烧瓶；
Ⅱ.（1）.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液配的作一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故还需要100mL容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；
（2）配制100mL1mol/LNaCl溶液需要氯化钠的质量=1mol·L－1×0.1L×58.5g=5.9g，故答案为：5.9g；
（3）配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，正确的顺序为①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
⑴下列有关说法中，不正确的是________（填字母）。
A．O4分子内存在共价键
B．合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧元素的同素形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
⑵制备O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下图所示的各种反应时生成。这些反应中，相当于氧分子的氧化的是_______（填序号）；相当于氧分子的还原的是_______（填序号）。
⑶O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构，写出O22+的电子式______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物G是一种神经类药物，其合成路线如下：
已知信息：
；
（1）下列说法正确的是__________。
A．化合物G的分子式为
B．化合物A到B的反应类型为取代反应
C．1mol化合物D最多可以与
发生加成反应
D．化合物D生成E的反应试剂和条件：浓氯水和铁屑
（2）A中官能团的名称是_________ C的结构简式：_________。
（3）写出E+F→G的化学方程式：__________________。
（4）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________________。
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基。
②分子中含有苯环，
谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。
③苯环上有4个取代基，能发生银镜反应。
（5）根据题中信息，设计以苯和
为原料制备F的合成路线。（无机试剂任选，用流程图表示）__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是
A. C2H5OHB. 
C. CH3CH2CH2COOHD. 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．已知：
，且A→B为加成反应，则B的结构简式是______________；B→C的反应类型是____________。
II．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲中显酸性的官能团是______________（填名称）。
（2）下列关于乙的说法正确的是__________（填序号）。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，了的结构简式为______________.
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）
A. 该装置将化学能转变为电能
B. 电流从锌片流向铜片
C. 一段时间后，铜片质量减轻
D. 锌片发生还原反应
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA
B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA
D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______
(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，当C6H12O6减少的速率为0.23molL-1h-1时，C2H5OH增加的速率是__
(3)1mol CH4(l)完全燃烧生成CO2(g)与H2O(1)，放出热量889.6kJ，写出反应的热化学方程式_________ 。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是
A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族
B.用电子式表示的形成过程为：
C.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
D.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2:1
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