【题目】I.已知:,且A→B为加成反应,则B的结构简式是______________;B→C的反应类型是____________。
II.叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
(1)甲中显酸性的官能团是______________(填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是__________(填序号)。
a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,了的结构简式为______________.
a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
【答案】 加成反应 羧基 a、c
【解析】
根据流程信息推断化合物的结构;根据有机化合物的官能团的结构和性质分析解答;
I.CH≡CH在催化剂的条件下发生加成反应生成CH2=CH-C≡CH,即B为CH2=CH-C≡CH,B再与甲醇在催化剂的条件下发生加成反应生成C,故答案为:CH2=CH-C≡CH,加成反应;
II.(1)根据甲的结构简式可知,甲中含有羧基和氨基,其中甲中显酸性的官能团是羧基;
(2)a.有机物乙的分子式为:C7H6ON5Cl,则分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5,故a正确;
b.乙分子中不含苯环,不属于芳香族化合物,故b错误;
c.物质乙中既有氨基又有氯原子,既能与盐酸反应,又能与NaOH发生水解反应,故c正确;
d. 乙分子中不含苯环,不属于芳香族化合物,也不是苯酚的同系物,故d错误;故选ac。
(3)丁是丙的同分异构体,且在稀硫酸中水解有乙酸生成,说明丁中含有乙酰基,即丁的结构简式为:。
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【题目】用“锌”和“碳棒”作为导电材料,根据氧化还原反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑,设计如下原电池装置:
⑴该原电池电解质溶液中的溶质是________。
⑵电极A是________,该电极反应现象为_______。
⑶电极B是______,该电极反应现象为_________。
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【题目】阅读下面科普信息,回答问题:
一个体重50kg的健康人含铁2 g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(1)在Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了______性,则56g Fe参加反应时,被还原的HNO3为____g。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食中毒的事件,其原因是NaNO2外观和食盐相似,又有咸味,却可以把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去了与O2结合的能力。(已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根据上述反应,可判断NaNO2具有 __________性。鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为______。
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【题目】按要求填空
(1)9.8gH2SO4的物质的量是___;写出硫酸的电离方程式_____________________。
(2)0.25 molCaCO3的质量是______;其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。
(3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。
(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液,现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。
(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。
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【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究新的热点。 完成下列问题:
(1)CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应I:
反应Ⅱ:
①写出CO和H2合成CH3OCH3的热化学方程式____。
②分别在2L恒温密闭容器甲(恒温恒容)、乙(恒温恒压)中,加入CO2和H2各1 mol的混合气体,假设只发生反应Ⅱ,则两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____(填“甲”或“乙”)。当反应5 min时,测得甲容器中压强变为原来的一半,则用CO2表示的反应的速率= ___。
③在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:
i)温度高于300℃,温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应____(填“I”或“Ⅱ”)。
ii)220℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施可以是____(任答一条)。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为____(写离子符号);若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5,溶液pH= ___。(室温下,H2CO3的)
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【题目】Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A__;B__;C__;D___;E___F___。
Ⅱ.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为___g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒 ,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 ,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度___(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。
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【题目】某废催化剂含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
I.某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:
回答下列问题:
(1)在下图装置中,第一次浸出反应装置最合理的是____(填标号)。步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应,最好在(填设备名称)____中进行。
(2)滤液1中含有Fe2+,选用提供的试剂进行检验,检验方法为(提供的试剂:K3[Fe(CN)6]溶液、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)____。
(3)步骤③中发生反应的离子方程式为____;向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液,应先加____,若顺序相反,会造成____。
(4)步骤②、④中,获得晶体的实验操作方法是____,过滤。
Ⅱ.另一同学也以该废催化剂为原料,采用下列实验操作方法也得到了ZnSO4。
(5)若一次水解时,产物为Zn( OH)xCly。取一次水解产物10. 64 g,经二次水解、干燥,得到9.9 g的Zn(OH)2(假设各步均转化完全),则一次水解产物的化学式为_______ .
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂,已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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