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    【题目】为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

    A. C2H5OHB.

    C. CH3CH2CH2COOHD.

    【答案】A

    【解析】

    核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子。据此分析解答各选项。

    A、C2H5OH即CH3CH2OH中，羟基上1种H原子、甲基上有1种H原子，亚甲基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有3个峰，故A正确；

    B、中2个甲基上的H原子与碳碳双键中的H原子所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；

    C、CH3CH2CH2COOH中甲基中的H原子与羧基基中的H原子、2个亚甲基上H原子所处化学环境不同，有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；

    D、为对称结构，甲基与苯环上的H原子所处化学环境不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

    A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_________（用含E1、E2的代数式表示）。

    （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为__________。

    （3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_________，单位体积内活化分子的百分数________，因此反应速率_________，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990 g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

    已知： 。

    请回答下列问题：

    (1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。

    (2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。

    (3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___ %。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___ 。

    (4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________

    (5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    (1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。

    (2)0.25 molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。

    (3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。

    (4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。

    (5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：

    （1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_______________，只含该官能团的物质在一定条件下不能发生的反应有_________（填序号）；

    ①加成反应 ②酯化反应 ③氧化反应 ④还原反应

    （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使分子中所有原子可能都在同一平面内，不能是_________（填序号）；

    ① ② ③

    （3）某氯代烃A的分子式为，它可以发生如下转化：

    结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。

    ①A、C的结构简式分别为：A_______________，C_______________；

    ②写出下列转化的反应方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：

    写出序号所代表的仪器的名称：

    A__；B__；C__；D___；E___F___。

    Ⅱ.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

    （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___。

    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为___g。

    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)。

    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③将溶液转移到容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒 ，摇匀；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 ，洗涤液转移到容量瓶中。

    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度___(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-350.5kJ·mol-1

    Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1

    则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）

    A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1

    C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。

    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

    正极：____________；负极：________。

    （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用___。

    A、铜 B、钠 C、锌 D、石墨

    （3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

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