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    【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

    C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

    【答案】B

    【解析】

    用不同物质的反应速率比较反应的快慢时，把反应速率的单位变成相同，再把各物质的反应速率除以本身的化学计量数，得到的速率越大反应就越快。

    A、v(B)=v(A)==0.25mol/(L·s)；

    B、v(B)=0.3mol/(L·s)；

    C、v(B)=v(C)==0.27mol/(L·s)；

    D、v(B)=v(D)==0.25mol/(L·s)；

    可以看出B中的数据最大，反应也速率就最快，选B。

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    【题目】在容积固定的2 L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物质的量浓度的改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如下图所示，已知单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积表示

    A. X的物质的量浓度的减少值

    B. Y的物质的量浓度的减少值

    C. Z的物质的量的增加值

    D. Y的物质的量的减少值

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    【题目】根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题：

    （1）该反应中氧化剂是_______________，被氧化的是_________元素。

    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

    （3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_________。

    （4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）

    A. 该装置将化学能转变为电能

    B. 电流从锌片流向铜片

    C. 一段时间后，铜片质量减轻

    D. 锌片发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）

    A.相同温度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

    B.常温下，相同物质的最浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

    C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

    D.等物质的量浓度的两种盐溶液与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。

    已知：

    ①氯气和碱反应放出热量。

    ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    请回答下列问题。

    （1）甲装置中仪器a的名称是___。

    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。

    （3）装置丁中发生反应的离子方程式为___。

    （4）漂白粉在空气中失效的原因是___、___(用化学方程式表示)。

    （5）①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

    ②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：

    （1）上述元素中属于d区的有：________。

    （2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。

    （3）⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成对电子数为_______________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。

    （4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

    （5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：____________，____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)

    A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋

    C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

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