Question

已知①实验室制取H₂S的原理是：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及

 

和

 

（填仪器名称）组装起来的．
（2）请你组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性，又有还原性．
①按实验装置把各导管口连接起来，正确的顺序是a、

 

、

 

、

 

、f、

 

；
②C装置中的溶液是

 

，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；
③D容器内壁出现

 

现象，说明了SO₂具有氧化性；
（3）D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据装置A中各仪器的构造进行解答；
（2）①先判断硫化氢、二氧化硫的发生装置分别为注重B、装置A，然后按照检验二氧化硫的还原性（装置C）、氧化性（装置D），最后为尾气吸收装置，据此进行连接装置；
②根据装置C作用是检验二氧化硫的还原性选择使用的试剂；
③装置D中硫化氢与二氧化硫发生反应生成淡黄色的单质硫；
（3）二氧化硫和硫化氢都有毒，容易造成大气污染，需要进行尾气吸收．

解答：解：（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）①FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的装置用B，而制SO₂的装置为A；为了证明SO₂的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用，所以装置连接顺序为adcefb，
故答案为：d；c；e；b（或adcfeb）
②装置C的作用为检验二氧化硫的还原性，可以加入具有氧化性且能够有明显现象的试剂，如酸性高锰酸钾溶液、溴水等，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液（或溴水）；
③装置D的作用是证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能够与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，装置D内壁有淡黄色固体生成，
故答案为：内壁出现淡黄色固体；
（4）硫化氢和二氧化硫都有毒，会污染大气，不能直接排放，需要使用尾气吸收装置，所以D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用为吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气，
故答案为：吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气．

点评：本题考查了气体的实验室制取、硫的化合物的相关性质，题目难度中等，解题关键是明确实验目的、实验原理，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．