Question

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息， 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 请判断以下叙述正确的是（　　）

A、氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B、M与T形成的化合物具有两性

C、与稀盐酸反应单质L比单质Q快

D、L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：解：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，
A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H₂O＞H₂S，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故B正确；
C．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故C正确；
D．Mg²⁺离子核外电子数为10，S^2-离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故D错误，
故选BC．

点评：本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，注意A选项中氢键对位置性质的影响．