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    根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（ ）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074
    主要化合价+2+3+5、+3+6、-2-2

    A．离子半径：L2+＞T2-
    B．氢化物的还原性：H2T＞H2R
    C．M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应
    D．一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
    【答案】分析：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素，Q比T的原子半径略大，最高化合价为+5价，应为N元素，L的化合价为+2价，由原子半径可确定L为Mg，M的最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
    解答：解：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素，Q比T的原子半径略大，最高化合价为+5价，应为N元素，L的化合价为+2价，由原子半径可确定L为Mg，M的最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，
    A．L2+与T2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；
    B．非金属性O＞S，非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故B错误；
    C．M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故C错误；
    D．由于O的非金属性比N强，则一定条件下，O的单质可将N从其氢化物中置换出来，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点，本题侧重于化合价和原子半径的角度的考查，注意化合价可确定元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
    主要化合价 +2 +3 +5、+3 +6、-2 -2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    请判断以下叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届北京市朝阳区高一下学期期末统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.075

    0.102

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋5、＋3

    ＋6、－2

    －2

    A. 离子半径：

    B. 氢化物的还原性：

    C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应

    D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
    主要化合价 +2 +3 +5、+3 +6、-2 -2
    A．离子半径：L2+＞T2-
    B．氢化物的还原性：H2T＞H2R
    C．M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应
    D．一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

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