根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断.下列叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价+2+3+5.+3+6.-2-2A．离子半径:L2+＞T2-B．氢化物的还原性:H2T＞H2RC．M与T形成的化合物只能与盐酸反应.不与NaOH溶液反应D．一定条件下.T的单质可将Q从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.075	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+5、+3	+6、-2	-2

A．离子半径：L²⁺＞T^2-
B．氢化物的还原性：H₂T＞H₂R
C．M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应
D．一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

【答案】分析：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素，Q比T的原子半径略大，最高化合价为+5价，应为N元素，L的化合价为+2价，由原子半径可确定L为Mg，M的最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：解：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素，Q比T的原子半径略大，最高化合价为+5价，应为N元素，L的化合价为+2价，由原子半径可确定L为Mg，M的最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，
A．L²⁺与T^2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；
B．非金属性O＞S，非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故B错误；
C．M与T形成的化合物为Al₂O₃，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故C错误；
D．由于O的非金属性比N强，则一定条件下，O的单质可将N从其氢化物中置换出来，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点，本题侧重于化合价和原子半径的角度的考查，注意化合价可确定元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变解答，题目难度中等．

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