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    【题目】下列过程不涉及氧化还原反应的是

    A. 钢铁腐蚀 B. 游泳池加漂白精消毒

    C. 防毒面具中加Na2O2供氧 D. 纯碱去油污

    【答案】D

    【解析】A. 钢铁腐蚀的本质是铁失去电子被氧化的过程，涉及氧化还原反应，故A不选；B. 游泳池加漂白精消毒是利用漂白粉的氧化性，涉及氧化还原反应，故B不选；C. 过氧化钠与水蒸气和二氧化碳的反应都是氧化还原反应，故C不选；D. 纯碱水解后，溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解程度较大，都没有涉及氧化还原反应，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 (　　)

    A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水

    B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4

    C. 碘易溶于苯，微溶于水

    D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：

    3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

    （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态外围电子排布式为 。

    （2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有键的数目为 。

    （3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为 。

    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )

    A．右边与左边分子数之比为4:1

    B．右侧CO的质量为5.6 g

    C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

    D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

    A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

    B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

    C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为：

    A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。

    已知①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

    ②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______________

    （2）“反应2”的化学方程式为：_______________

    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_______洗澡晶体。

    （4）从“母液”中可回收的主要物质是___________；

    （5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品的必须进行的操作名称__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子， mol氢原子。

    （2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。

    （3）4.8gCH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。

    （4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。

    （5）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________。

    （6）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。

    （7）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c（SO42﹣）=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

    ② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为（ ）

    A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1

    C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

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