Question

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。

已知①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______________

（2）“反应2”的化学方程式为：_______________

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_______洗澡晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是___________；

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品的必须进行的操作名称__________。

Answer 1

【答案】（1）稀释ClO2以防爆炸；（2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2； （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，冰水或酒精；（4）Na2SO4 ； （5）重结晶。

【解析】

试题分析：（1）根据信息③，ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释，因此故人空气的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸；（2）实验的目的是生成NaClO2，其中Cl显＋3价，因此ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，反应方程式为：）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）根据信息①亚氯酸钠受热易分解，温度过高，造成NaClO2分解，因此采用减压蒸发，根据信息②，减少NaClO2的溶解，采用冰水或酒精洗涤；（4）反应1中反生反应是2ClO3－＋SO2=2ClO2↑＋SO42－，因此母液中可回收的物质是Na2SO4；（5）对粗产品进行重结晶。