练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（　　）

    A. 食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物

    B. 由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物

    C. 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物

    D. 柠檬酸是酸性食物

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、食物的酸碱性与溶于水后的溶液的pH无关，是柑橘食物金属人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定的，错误，不选A；B、蛋白质在体内经过消化，吸收后，最后氧化成酸，属于酸性食物，正确，选B；C、蔬菜水果多含钾钠钙镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，错误，不选C；D、柠檬酸多含钾钠灯，属于碱性食物，错误，不选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：

    （1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变

    △H2用含△H、△H1的式子来表示）：

    ①

    ②________。

    （2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为 mol．L-1．s-l，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为 ，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。

    （3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反应速率的是反应________（填“①”或“②”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因： （反应未使用催化剂）。

    （4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

    （5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO．在电解池中分解成无污染的N2和02除去，如图所示，，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

    A. 氧

    B. 氟

    C. 碳

    D. 氮

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 (　　)

    A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水

    B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4

    C. 碘易溶于苯，微溶于水

    D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法I

    用碳粉在高温条件下还原CuO

    方法II

    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

    方法III

    电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    （1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJmol﹣1

    Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1

    则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJmol﹣1．

    （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： ．

    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．

    该制法的化学方程式为 ．

    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式

    并说明该装置制备Cu2O的原理 ．

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）

    变化如下表所示．

    序号

    Cu2O a克

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    方法II

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    方法III

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    方法III

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    下列叙述正确的是 （填字母代号）．

    a．实验的温度：T2＜T1

    b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

    c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

    d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是

    A. Fe－2e－==Fe2+

    B. 2H＋＋2e－==H2↑

    C. 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

    D. 2H2O＋O2＋4e－==4OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HClO属于

    A. 电解质 B. 非电解质 C. 强酸 D. 氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：

    3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

    （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态外围电子排布式为 。

    （2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有键的数目为 。

    （3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为 。

    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。

    已知①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

    ②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______________

    （2）“反应2”的化学方程式为：_______________

    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_______洗澡晶体。

    （4）从“母液”中可回收的主要物质是___________；

    （5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品的必须进行的操作名称__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案