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    【题目】己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是

    A. 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小

    B. 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

    C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

    D. 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价

    【答案】C

    【解析】若X为碳元素，W为磷元素，磷原子半径大于碳原子半径，A错误；n=1，HNO3 为强酸，NH3的水溶液显碱性，B错误；四种元素只能为 X为 Li、Y为 Be、Z 为Na、W 为Mg； 氢氧化钠溶液碱性最强，C正确；若X为碳、Y为氮，氮元素化合价有正价:+1、+2、+3、+4、+5等，D错误；正确选项C。

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    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X,Y,Z,W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）
    A.X,W能形成共价化合物
    B.Z,W能形成离子化合物
    C.Y分子中存在共价键
    D.Y和Z不能形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

    B.大理石与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O

    C.硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

    D.MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

    序号

    ①

    ②

    pH

    12

    12

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    A．①②两溶液中c(OH－)相等

    B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

    C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

    D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。

    已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.2

    5.2

    8.0

    请回答下列问题：

    （1）已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置：____________________________。

    （2）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为__________________________；滤渣1的化学式为__________。

    （3）调节pH=a时，a的范围应该是__________________；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为_______________________________________。

    （4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr(OH)4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是：______________________________________。

    （5）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：________________。

    （6）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ）

    ①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行；②Z的原子序数为31，单质常温下为液体；③气态氢化物水溶液的酸性 X＜Y＜Z；④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐；⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大 9。

    A. 只有② B. 只有①③④⑤ C. 只有①②③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。

    （1）下列说法正确的是______。

    A．14N与15N为同种核素 B．14N的第一电离能小于14C

    C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 D．14CH315NH2与CH3CH2NH2互为同系物

    （2）15N的价层电子排布图为_______，15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_____；15NH4+中15N的杂化轨道类型为_________。

    （3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图：

    已知：阳极区发生化学反应：2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O

    ①阳极电极反应方程式是______（不考虑后续反应）；

    ②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为________（填化学式）； 该现象表明c（H+）越大，H+氧化性越_______；

    ③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成________molNa2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 由红变橙 B. 由黄变橙

    C. 由黄变红 D. 由红变黄

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