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    【题目】有X,Y,Z,W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）
    A.X,W能形成共价化合物
    B.Z,W能形成离子化合物
    C.Y分子中存在共价键
    D.Y和Z不能形成化合物

    【答案】C
    【解析】解：有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，它们分别是C、Ne、Na、Cl元素，
    A．X和W能形成化合物CCl4 ， 该分子中只存在共价键，为共价化合物，故A正确；
    B．Z和W能形成化合物NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；
    C．Y分子中不存在化学键，故C错误；
    D．Y最外层电子数是8，性质较稳定，所以和Z不能形成化合物，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。

    实验过程的主要步骤是：

    ①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。

    ②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。

    ③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。

    ④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为W g。

    根据以上实验，填写下列空格：

    (1)装置A的作用是____________________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”“小”或“不变”，下同)。

    (2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。

    (3)通入空气的作用是____________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 (　　)

    A

    B

    C

    D

    X

    FeCl2溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    Na2SO4溶液

    Y

    FeCl3

    CuCl2

    Al

    Na2CO3

    Z

    Cu

    Fe

    NaOH溶液

    BaCl2溶液

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A．铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，会引入新杂质，故A错误；B．二者均与Fe反应，不符合除杂的原则，不能除杂，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶解后过滤可除杂，故C正确；D．二者均与BaCl2溶液反应，应加适量硫酸除杂，故D错误；故选C。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    （1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________。

    （2）D的作用是____________________________________________________________。

    （3）E中的现象是__________________________________________________________。

    （4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:

    已知:R-C≡CH+R-BrR-C≡C-R+HBr

    （1）B中官能团的名称是______，E的化学名称是_______；

    （2）F的结构简式为____，由D生成E的反应类型是_______；

    （3）试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰__；

    A.8 组 B.9 组 C.7 组

    （4）写出C与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式:____________；

    （5）2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_______ ；

    （6） 同时满足下列条件的A 的同分异构体有___种( 不考虑立体异构)。

    ①属于芳香族化合物；

    ②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；

    ③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料
    B.玻璃钢是一种合金材料
    C.除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂
    D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为

    A. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    B. 混合气体的密度不变

    C. 混合气体的平均相对分子质量不变

    D. N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等。

    （1）锶（Sr）位于周期表的第___周期___族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为______。

    （2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式______。

    （3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在______中（填序号）。

    ①水 ②酒精 ③煤油

    （4）锶的性质与钙类似。已知：CaCl2 易溶于水，CaF2难溶于水，请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式______。

    （5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式：______。

    （6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10—amolL—1，c（OH—）=10—bmolL—1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入 pH=X 的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

    Sr（OH）2溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的 pH

    ①

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

    若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为______（用数字填空）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是

    A. 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小

    B. 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

    C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

    D. 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

    （1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；

    （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；

    （3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；

    （4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ；

    ①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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