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    “各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是
    A．质量守恒定律 B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理
    B

    试题分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道，所以“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是泡利原理，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是
    A．B．C．1s22s22p3D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
    元素A
    		各能级上的电子数相等
    元素C
    		某种核素原子的质量数为18，中子数为10
    元素X
    		单质是良好的半导体材料
    元素Y
    		其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
    元素Z
    		3d能级上有4个未成对电子
     
    （1）Z元素在周期表中的位置            ，其电子排布式                      。
    （2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是                        。
    （3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                            。
    （4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                   。
    （5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因                   。
    （6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq)         △H＝+akJ/mol
    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H＝—bkJ/mol
    则中和热的△H＝            kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
    A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
    B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
    C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
    D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正确的是
    A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
    C．电负性：③＞②＞①D．不成对电子数：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
    （1）写出元素名称：C       、D       、E        。
    （2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
    （3）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是 ______________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
    （5）E元素原子的特征电子构型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高价氧化物的化学式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：D＞C
    B．原子序数：B＞A＞C＞D
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
    D．四种元素一定属于短周期元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
    A．R氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点
    B．R元素基态原子与W元素基态原子未成对电子数相同
    C．W与Y形成的化合物能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
    D．R与Y形成的化合物和W与Y形成的化合物的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素A在周期表中的位置                      。
    （2）用电子式表示D2G的形成过程                  ，其所含化学键类型为      。
    （3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是          （用离子符号回答）。
    （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
    ①溶液a和b分别为                 ，                。
    ②溶液c中的离子方程式为                          。
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因                               。

    （5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
    ①转移电子的物质的量为                      。
    ②用一个离子方程式表示该反应                                      。 

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