Question

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹；B元素的原子价电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
（1）写出元素名称：C       、D       、E        。
（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
（3）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC₂分子的结构式是 ______________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
（5）E元素原子的特征电子构型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高价氧化物的化学式是           。

Answer 1

（1）氧 磷 锰 （2）σ键
（3）；O＝C＝O　SiO₂ + 2OH^-＝SiO₃^2- +H₂O(2分)
（4）O＞P＞Si＞Li
（5）3d⁵4s²  第四周期 ⅦB族   Mn₂O₇

试题分析：A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，则A是第IA族元素；B元素的原子价电子排布式为ns²np²，所以B应该是第ⅣA族元素；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，所以C是氧元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，则D是P元素；E元素原子有五个未成对电子，则E的原子序数是25，属于第四周期的Mn元素。
（1）C、D、E的元素名称是氧、磷、锰。
（2）氧元素的核电荷数是8，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则以及泡利原理可知，其轨道表达式为。A为非金属元素，因此A是氢元素。则按原子轨道的重叠方式，H与O形成的化合物中的共价键属于头碰头重叠，即为σ键。
（3）)当n＝2时，B是碳元素，其最简单气态氢化物是甲烷，含有极性键的非极性分子，电子式为；BC₂分子是CO₂，属于直线型结构，其结构式是O＝C＝O；当n＝3时，B是Si元素。B与C形成的化合物二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO₂ + 2OH^-＝SiO₃^2- +H₂O。
（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，则A是Li。B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则B是Si元素。由于非金属性越强，第一电离能越大，所以氧元素的第一电离能最大。Li是金属第一电离能最小。P的非金属性强于Si，第一电离能大于硅的，所以A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Li。
（5）E元素是Mn，原子序数是25，位于周期表的第四周期第ⅦB族，所以原子的特征电子构型是3d⁵4s²； 最高价是＋7价，因此其最高价氧化物的化学式是Mn₂O₇。