下列关于物质的结构与性质的说法正确的是A．熔点:MgBr2＜SiCl4＜BN B．冰和干冰均为分子晶体.冰的沸点.密度都高于干冰C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中.NH3是稳定性最高的氢化物D．同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于物质的结构与性质的说法正确的是

A．熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN

B．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰

C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH₃是稳定性最高的氢化物

D．同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族

试题分析：A．分子晶体的熔点低于离子晶体，故正确顺序为：SiCl₄＜MgBr₂＜BN，错误。B．冰和干冰均为分子晶体，冰的密度应该低于干冰，错误；C．根据元素非金属性越强其气态氢化物越稳定，NH₃是稳定性最高的氢化物正确；D．应该是最高价同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族，错误；

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素的主要化合价为-2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是；Z₂Y₂中所含化学键类型是；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）

2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H 0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂。

（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹；B元素的原子价电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
（1）写出元素名称：C       、D       、E        。
（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
（3）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC₂分子的结构式是 ______________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
（5）E元素原子的特征电子构型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高价氧化物的化学式是           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反应
B．非金属性：T＜Q
C．气态氢化物的稳定性：R＞T
D．L²⁺与T^2-核外电子数相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．R氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点

B．R元素基态原子与W元素基态原子未成对电子数相同

C．W与Y形成的化合物能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

D．R与Y形成的化合物和W与Y形成的化合物的晶体类型相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

（1）仪器a的名称是               ，应盛放下列药品中的          （填序号）。
A．稀硫酸      B. 亚硫酸     C. 氢硫酸     D. 盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的          （填序号）。
A．碳酸钙     B. 硫酸钠     C. 氯化钠      D. 碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为                                              。
若看到仪器C中的现象是                      ，即可证明          比         酸性强（填化学式），得电子的能力      比       强。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式                      。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为          ，中心原子的杂化形式为          ，该分子是         （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为          。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有          个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为             （填元素符号）。
（5）所有元素中电负性最大的是      （填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为                  。(填化学式)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题