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    下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是
    A．B．C．1s22s22p3D．
    C

    试题分析：A是N原子的电子式，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态。错误。B是N原子的电子式，可以得到原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态。错误。C．是N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子亚层，及核外电子运动状态。正确。D是N原子的轨道表示式，但原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低。错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为(   )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示
    A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		R
    		W
    原子半径/pm
    		160
    		143
    		89
    		70
    		66
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		+2
    		＋5、－3
    		－2
     
    下列叙述正确的是
    A．X、Z元素的金属性：X ＜ Z
    B．气态氢化物的稳定性：R ＞ W
    C．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
    D．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。
    （1）Y在元素周期表中的位置是________；X氢化物的电子式为_________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是________。
    （3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应式是________。
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_________
    （填序号）。
    a.元素在地壳中的含量
    b.最高价氧化物对应水化物的酸性
    c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量
    d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。
    （1）Z位于元素周期表中的位置是         ，W3+的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。
    （2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式                                              。.
    （3）比较Y、W性质的活泼性                                 （用一个化学反应方程式表示）。
    （4）2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

    据此判断：
    该反应为          反应（放热、吸热）；在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：υ(N2)=              ；
    （5）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，
    在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    （6）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。
    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为
    A．-1B．+2C．0D．+3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：
    （1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：____________；
    （2）B、F的氢化物沸点较高的为____________；
    （3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是              (用离子方程式表示)
    （4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有_______________；
    （5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是
    A．质量守恒定律 B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

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