Question

在标准状况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、0.045mol?L^-1
• B、0.036mol?L^-1
• C、0.026mol?L^-1
• D、0.030mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：在标况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，立即发生2NO+O₂=2NO₂，此时烧瓶内达到气体中NO₂和O₂的体积比4：1，然后将烧瓶倒置于水中，发生反应：4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，溶液的体积等于NO₂和O₂混合气体总体积，假设烧瓶标准状况下体积为22.4升，则内部气体总物质的量1mol，计算NO₂的物质的量，根据方程式计算HNO₃的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：在标况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，立即发生2NO+O₂=2NO₂，此时烧瓶内达到气体中NO₂和O₂的体积比4：1，然后将烧瓶倒置于水中，发生反应：4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，溶液的体积等于NO₂和O₂混合气体总体积，假设烧瓶标准状况下体积为22.4升，则内部气体总物质的量1mol，NO₂的物质的量为1mol×

4

5

=0.8mol，根据方程式可知：n（HNO₃）=n（NO₂）=0.8mol，则c（HNO₃）=0.8mol÷22.4L=0.036mol/L，故选B．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，注意根据O₂与NO混合立即发生判断烧瓶内收集气体，再利用总反应方程式计算，较好的考查学生分析计算能力，难度中等．