Question

13．海水中的元素非常丰富，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，碘存在于海带中，而溴、碘与氯气的性质相似，化学上常把它们放在一起研究．
（1）在淀粉碘化钾溶液中滴入少量溴水或通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色．写出溴水与淀粉碘化钾溶液反应的离子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；
（2）二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，溶液蓝色消失，写出碘单质与二氧化硫反应的离子方程式．

解答 解：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，氯气具有强氧化性，碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液变成了蓝色，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，二氧化硫被碘单质氧化，同时碘单质被还原成碘离子，溶液蓝色消失，反应的离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题以氯气、碘、二氧化硫为载体考查氧化还原反应，涉及离子方程式、化学方程式的书写及还原性强弱判断，会根据元素化合价变化确定还原剂和还原产物，知道还原性强弱比较方法，题目难度不大．