Question

2．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
A．Fe　　B．Fe²⁺　　C．Fe³⁺
（2）工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有氧化性．下列也能实现这种转化的物质是A．
A．H₂O　　B．O₂　　C．FeCl₃　　D．铁粉
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性．
（4）NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）处于中间价态的微粒既有氧化性，也有还原性；
（2）NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低；
（3）维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，则维生素C中某元素的化合价升高；
（4）NaHSO₄在水中的电离钠离子、氢离子和硫酸根离子．

解答 解：（1）+2价为Fe元素的中间价态，亚铁离子既有氧化性，也有还原性，
故答案为：B；
（2）NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，NaNO₂具有氧化性，氧气具有氧化性，可实现该转化，
故答案为：氧化；A；
（3）维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，则维生素C中某元素的化合价升高，所以具有还原性，
故答案为：还原；
（4）NaHSO₄在水中的电离钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．