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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:

B.常温时,氨水的

C.NaCl形成离子键的过程:

D.电解精炼铜的阴极反应:

【答案】A

【解析】

A.硬脂酸为C17H35COOH,含有羧基,与C2H518OH发生酯化反应,乙醇脱去H原子,硬脂酸脱去羟基,反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O,故A错误;

B.常温时,氨水的,说明不能完全电离,为弱电解质,则电离方程式为,故B正确;

C.氯化钠为离子化合物,含有离子键,Na原子失去电子,Cl原子得到电子,则由NaCl形成离子键的过程:,故C正确;

D.电解精炼铜,阴极析出铜,电极方程式为,故D正确。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:

1)砷在元素周期表中的位置______的中子数为______

已知:,白磷)=,黑磷)

,白磷)=,红磷)

由此推知,其中最稳定的磷单质是______

2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:______(填”“)。

沸点:______(填”“),判断依据是______

3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对反应产物的推断正确的是______(填序号)。

a.不能与反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应

4能发生较强烈的水解,生成难溶的,写出该反应的化学方程式_______________________,因此,配制溶液应注意_______________________

5)在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体,t℃时发生如下反应:

达平衡时,体系中,则时反应的平衡常数值为______(用字母表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2和甲烷催化合成COH2CO2资源化利用的有效途径。主要反应如下:

Ⅰ:CH4g+CO2g2COg+2H2g H+247kJ/mol

1)已知CH4g+H2OgCOg+3H2g H+206 kJ/mol

写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式:___

2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ,下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是___

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的总压强不变

C.CH4CO2COH2的物质的量之比为1122

D.2vH2)=vCH4

E.混合气体的平均相对分子质量不变

3)催化合成的温度通常维持在550750℃之间,从反应速率角度分析其主要原因可能是___

4)将CH4CO21mol充入某密闭容器中,发生反应Ⅰ。100kPa时,反应Ⅰ到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中ABC三点表示不同温度、压强下达到平衡CO2的体积分数,则___点对应的平衡常数最小,判断依据是______点对应的压强最大。

300℃、100kPa下,该容器中反应Ⅰ经过40min达到平衡,计算反应在040 min内的平均反应速率为vCO2)=___mol/min(用分数表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质,以为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A.ab

B.在熔融电解质中,向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3K2CO3为电解质,以C4H10为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是(

A.aC4H10bCO2

B.在熔融电解质中,CO32-向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,ab是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A.X极是电源的负极,Y极是电源的正极

B.Cu电极上增重6.4 g时,b极产生4.48 L(标准状况)气体

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.a极的电极反应式为2Cl2e=== Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究,得出下列腐蚀机理:

(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中,存在反应:H2(g)S(s)H2S(g) H=+21.6 kJ·mol1。反应达到平衡时,H2SH2S的物质的量均为3 mol

380K时该反应的化学平衡常数为__________

②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)

(2)反应II的化学方程式为:____________________________________

(3)已知室温下H2S2O3K12.2×101K22.5×102

Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为___________________________

②反应IV的化学方程式_____________________________________。该反应_________(不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3

(4)此尿塔的最终腐蚀产物为__________________。为了有效防腐,北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液脱硫(H2S)”,离子反应方程式为_________(室温下,H2SK11.3×107K27.1×1015CuSKsp6.3×1036)

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【题目】下列有关说法不正确的是

A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高,s电子云的半径越大

D.NOF电负性逐渐增大

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【题目】铝是一种应用广泛的金属,在工业上用和冰晶石混合熔电解制得。

Ⅰ.铝土矿的主要成分是等。从铝土矿中提炼的流程如下:

1)写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______

2)滤液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____,已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L,反应2的离子方程式为______

Ⅱ.以萤石和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

3)萤石的电子式______

4)若E为硫酸钙,D为最稳定的气态氢化物,则化合物C______,写出由D制备冰晶石的化学方程式_______

5)工业电解制铝若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是_______

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