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    3．54g水的物质的量是3mol，含有分子数约是3×6.02×1023，含有O原子的个数约是3×6.02×1023．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，根据N=nNA计算水分子数目，氧原子数目等于水分子数目．

    解答 解：54g水的物质的量是$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，含有分子数是3mol×6.02×1023mol-1=3×6.02×1023，氧原子数目等于水分子数目，即含有O的个数约是3×6.02×1023，
    故答案为：3mol；3×6.02×1023；3×6.02×1023．

    点评 本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．将过量的金属锌投入到含0.200mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是（　　）
    A．因发生“钝化”而不反应B．产生的SO2为0.100 mol
    C．产生的SO2少于0.100 molD．除SO2外还会有H2产生

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    14．“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为“绿色氧化剂”的是（　　）
    A．浓硫酸B．“84”消毒液C．漂白粉D．双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
    B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
    C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
    D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．试写出相应的离子方程式：
    （1）足量的NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合；
    （2）足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列物质一定属于纯净物的是（填序号）③④⑧．
    ①从空气中分离出来的稀有气体；
    ②经过吸附、沉淀、过滤后得到的矿泉水；
    ③磷在氧气中充分燃烧后的生成物；
    ④过氧化氢溶液加热充分反应后的液体；
    ⑤硬水经处理后得到的软水；
    ⑥高锰酸钾加热完全反应后剩余物；
    ⑦点燃后会产生爆炸的气体；
    ⑧部分结冰的纯水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请回答下列问题：
    （1）写出C元素在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
    （2）写出B单质分子的电子式；乙分子的结构式．
    （3）甲中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），请列举能证明这一结论的两个事实氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强．
    （5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A-G都是有机物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：

    （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为C2H4O2．
    （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为C6H5CHClCH3+H2O$→_{△}^{NaOH}$C6H5CHOHCH3+HCl．
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    B→DC6H5CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$C6H5CH=CH2+NaCl+H2O
    E+C→FC6H5CHOHCH3+CH3COOH+H2O
    （4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
    ①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基 ②与F具有相同的官能团．
    、
    其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：．

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