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    RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是

    A．R3O4，RO，2 :1 B．RO2，RO， 1：3
    C．RO2，R3O4 ，1 : 2 D．RO2，RO，1 : 4

    B

    解析试题分析：根据题意，1 mol RO2最终生成RO，设氧化反应生成O2的物质的量为3a，则生成的Cl2的物质的量为2a，根据氧化还原反应得失电子守恒，可得2=3a×4+2a×2，解得a=mol，则氧化Cl-的RO2的物质的量为mol，即产物中+4价的R为mol，综合四个选项，只有B符合要求。
    考点：考查化学计算的方法和技巧。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式。
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是           。
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C        N2（填“＞”“＜”“＝”）。
    （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是         。

    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气

    A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是

    A．用标准盐酸滴定NaOH溶液
    B．用标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
    C．用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液
    D．用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

    A．1︰1B．1︰5 C．5︰1D．3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的木炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现
    取样该工业废水，检测其中铬的含量。     
    步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。
    步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。
    步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
    达到终点时消耗溶液24. 00 mL。
    步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液

    回答下列问题
    （1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是                       ； 
    （2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式

    该步骤中所加指示剂是                     ；
    （3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__       __。
    （4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____          （任答一条）；
    （5）计算工业废水中铬元素的含量是            mg/L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
    其制备过程如下：
    ①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； 
    ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体； 
    ③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
    （1）写出NaOH的电子式              
    （2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是                    

    A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸
    （3）制备保险粉的化学方程式可表示为                         
    （4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为      mol。
    （5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             保险粉分解的化学方程式为                   
    （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
    ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
    请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是       。
    (3)在该反应条件下可推知       (填序号)。
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X
    d．还原性：X＞AsH3
    (4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为       mol。

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