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下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的木炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

C

解析试题分析:凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。A、D都是放热的氧化还原反应;B是吸热反应,但不属于氧化还原反应。C是吸热的氧化还原反应,答案选C。
考点:考查氧化还原反应、放热反应以及吸热反应的判断
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确氧化还原反应的判断依据,其次还需要记住常见的放热反应和吸热反应,即一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,离子方程式如下(未配平):
   MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
下列有关说法正确的是(    )

A.MnO4-和H+是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.H2O既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子
D.Fe2+的还原性强于Mn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是:(     )

A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D.若反应中生成1.0mol NO,转移的电子数目为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为(   )

A.36∶30B.60∶36C.2∶1D.1∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物,+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2,现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2,所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是

A.R3O4,RO,2 :1 B.RO2,RO, 1:3
C.RO2,R3O4 ,1 : 2 D.RO2,RO,1 : 4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2、Mn2的化合价升高,说明ClO2具有______性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:
2KClO3+SO2===2ClO2+__________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2===S4O+2I)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:

请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12 分)(原创)部分弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
电离平衡常数
(25℃)
K=1.8×10﹣4
K=5.1×10﹣4
K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12
K1=1.23×10﹣2
K2=6.6×10﹣8
K1=5.4×10﹣2
K2=5.4×10﹣5
(1)请写出HNO2的电离方程式                                          
(2)上表的5种酸进行比较,酸性最弱的是:_______________;HCOO、S2、HSO33种离子中,最难结合H+的是         
(3)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________。
(4)已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:_____________________________________________。
(5)下列离子方程式书写正确的是            
A. HNO2 + HS ="=" NO2+ H2S↑
B. 2HCOOH+SO32="=" 2HCOO+H2O+SO2
C. H2SO3+2HCOO="=" 2HCOOH+SO32
D. H2SO3+ SO3 2="=" 2HSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铁能在稀硝酸中溶解:
→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是       ,还原剂是         
26.若有0.1 mol铁参加反应,被还原的HNO3       mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为       
(2)上述反应中的氧化剂是       ,反应产生的气体可用       吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2 mol H3 AsO4,则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在       (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量       (选填编号)。
a.小于0.5 mol        b.等于0.5 mol
c.大于0.5 mol        d.无法确定

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