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    在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )

    A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

    D

    解析试题分析：根据方程式可知，硅和氧元素的化合价不变，碳元素的化合价部分升高到＋2价，部分降低到－4价，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的质量比为1∶2，答案选D。
    考点：考查氧化还原反应的有关计算
    点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，如何依据电子得失守恒直接列式计算即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
    下列说法中，正确的是（  ）   

    A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ；
    B．x="6"
    C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；
    D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂；

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

    A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

    A．NaNO2发生氧化反应 
    B．NH4Cl中的氮元素被还原 
    C．N2既是氧化产物，又是还原产物 
    D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是

    A．用标准盐酸滴定NaOH溶液
    B．用标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
    C．用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液
    D．用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氨氧化制硝酸的反应如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
    ③NO2+H2O→HNO3+NO，如将氨全部氧化得2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是（   ）

    A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的木炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                        
    （2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                           
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目                                            
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                            。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①                         ；②                       。
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为                               。
    （4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.3000
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.3000
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.3000
    		0.20
    		23.24
     
    表1. KMnO4标准溶液滴定数据

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