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    氨氧化制硝酸的反应如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
    ③NO2+H2O→HNO3+NO，如将氨全部氧化得2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是（   ）

    A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

    C

    解析试题分析：根据氮原子守恒可知，生成2mol硝酸，需要2mol氨气，氮元素的化合价从－3价升高到＋5价，失去8个电子，则反应中转移电子的物质的量是16mol。氧气在反应中得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知，需要氧气的物质的量是16mol÷4＝4mol，答案选C。
    考点：考查氨催化氧化的有关计算
    点评：该题是中等难度计算题，也是高考中的常见考点，明确反应的原理并能依据电子得失守恒是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(      )

    A．0.16mol/LB．0.02mol/LC．0.20mol/L D．0.25mol?L?1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是

    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（  ）

    A．元素R位于周期表中第VA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R－离子的最外层电子数为8
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )

    A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对化学反应的认识中，错误的是(　　)

    A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 
    C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有______性。
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
    2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
    ④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO?PbSO4?H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4       （填“＞”或“＜”）PbCO3。
    （2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：

    （3）将步骤①和④的滤液合并，加入          PH＝7，再经过         、冷却结晶、
              、洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体。
    （4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为            （假设流程中原料无损失）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
    （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
    2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
    则ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：

    ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝        ，b点时化学平衡常数Kb＝         。
    ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
    ③下列说法正确的是       。（填字母序号）

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
    （3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为         。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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