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    下列对化学反应的认识中，错误的是(　　)

    A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 
    C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 

    C

    解析试题分析：化学变化的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，A正确；化学变化的特征还有新物质生成，同时必然伴随着能量的变化，BD正确。但在化学变化中物质的状态不一定发生变化，选项C不正确，答案选C。
    考点：考查化学反应实质、特征的有关判断
    点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对化学反应实质、特征的了解掌握情况，侧重对学生答题能力的培养。注意知识的积累和总结，并能熟练记住即可。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据报道，人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列说法正确的是

    A．HCOOH分子中含有极性键，又有非极性键
    B．反应中，CO2被氧化，O2是还原产物
    C．反应中，每转移4×6.02×1022个电子，生成2.24L气体
    D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是

    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
    B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
    D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氨氧化制硝酸的反应如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
    ③NO2+H2O→HNO3+NO，如将氨全部氧化得2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是（   ）

    A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!
    (1)C1O2和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C1O2的消毒效率是C12的             倍。
    (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                    。
    (3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

    请根据上图回答下列问题：
    ①实验中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为                                                。
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                              。
    ③试确定NO3-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)   (若不存在，此问不必作答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1 5分）
    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子        （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用   __；
    A．饱和食盐水   B．碱石灰      C．浓硫酸      D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是       ；
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式          ；
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是
                ，此法相比欧洲方法的优点是              。
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为       ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
    （1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________
    ②____________________________
    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________
    （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　
    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　 　　　　　　　　　　。
    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　 　　________________。
    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
    密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是　　　_________________________________________。
    ③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　 　　
    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。
    (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2在H2SO4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：                                    。
    (2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是       。

    A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下黑暗处可保存一年，HClO2不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2分解时，转移的电子数是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对下列事实的解释正确的是

    A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
    B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
    C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
    D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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