三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料.它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应.其反应的产物有: HF. NO 和 HNO3.则下列说法错误的是:( )A．反应过程中.被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2B．NF3是一种无色.无臭的气体.因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏.可以用NaOH溶液喷淋的方法减少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃。则下列说法错误的是：( )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

解析试题分析：A、只有N元素的化合价发生变化，NF₃既是氧化剂又是还原剂。其中NF₃生成NO，被还原，氮原子得到1个电子。NF₃生成HNO₃，被氧化，氮原子失去2个电子，所以反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 ，A正确；B、NF₃在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体NO₂，可发现，B不正确；C、HF、NO和_HNO3等均可以被氢氧化钠溶液吸收，所以一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染，C正确；D、若反应中生成1.0mol NO，转移的电子的物质的量是（3－2）×1mol＝1mol，其数目为6.02×10²³，D正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算以及环境保护等

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常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-→2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂→2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂→B₂+2Z^-
由此判断下列说法错误的是（）

A．反应Z₂+2A²⁺＝2A³⁺+2Z^-可以进行。

B．还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B-、Z^-、X²⁺

C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D．Z元素在①③反应中均被还原

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已知2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂。该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.3 mol H₂，被还原的水分子数目为0.6 N_A

B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 N_A

C．每生成6.72 L的H₂，溶液中AlO₂^－的数目就增加0.2 N_A

D．溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^－，Na^＋的数目就增加0.1 N_A

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向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO₂气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入22.4 L SO₂参加反应时，有2 N_A个电子发生转移

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

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在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr₂O₄中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr₂O₄在理论上需要多少摩尔氧气

A．2mol

B．2.5mol

C．3mol

D．4mol

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实验室可用NaNO₂+NH₄Cl ＝NaCl+N₂↑+2H₂O制备N₂，下列说法正确的是

A．NaNO₂发生氧化反应

B．NH₄Cl中的氮元素被还原

C．N₂既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1mol N₂转移电子的物质的量为6mol

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在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是

A．用标准盐酸滴定NaOH溶液

B．用标准KMnO₄溶液滴定FeSO₄溶液

C．用标准KSCN溶液滴定FeCl₃溶液

D．用标准AgNO₃溶液滴定NaCl溶液

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H₂SO₄反应	B．Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应
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（17分）H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定 ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
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④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

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