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已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2­。该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.每生成0.3 mol H2,被还原的水分子数目为0.6 NA
B.当有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3 NA
C.每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2的数目就增加0.2 NA
D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2,Na的数目就增加0.1 NA

AB

解析试题分析:该反应的本质为2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+3H2­+4H2O。铝与水电离的氢离子发生反应,故AB正确;C、没有说明是否为标准状况,错误;D、钠离子的量与加入NaOH量有关。
考点:阿伏伽德罗常数、元素及化合物性质、氧化还原反应

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH=2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O,下列说法正确的是

A.制备高铁酸钾用ClO?做还原剂
B.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.用高铁酸钾处理水时,其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,下列说法正确的是

A.该反应的氧化产物仅为S
B.生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA
C.将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出
D.反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,离子方程式如下(未配平):
   MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
下列有关说法正确的是(    )

A.MnO4-和H+是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.H2O既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子
D.Fe2+的还原性强于Mn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是

A.该反应的化学方程式为:4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F
B.M是极性分子,其还原性比NH3
C.M既是氧化产物,又是还原产物
D.4moNH3参加反应失去12mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击发声的同时产生白色烟雾,反应的化学方程式为:5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是

A.P2­O5是还原产物
B.发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒
C.可以用白磷代替“火药”中的红磷
D.反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1
C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是:(     )

A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D.若反应中生成1.0mol NO,转移的电子数目为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12 分)(原创)部分弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
电离平衡常数
(25℃)
K=1.8×10﹣4
K=5.1×10﹣4
K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12
K1=1.23×10﹣2
K2=6.6×10﹣8
K1=5.4×10﹣2
K2=5.4×10﹣5
(1)请写出HNO2的电离方程式                                          
(2)上表的5种酸进行比较,酸性最弱的是:_______________;HCOO、S2、HSO33种离子中,最难结合H+的是         
(3)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________。
(4)已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:_____________________________________________。
(5)下列离子方程式书写正确的是            
A. HNO2 + HS ="=" NO2+ H2S↑
B. 2HCOOH+SO32="=" 2HCOO+H2O+SO2
C. H2SO3+2HCOO="=" 2HCOOH+SO32
D. H2SO3+ SO3 2="=" 2HSO3

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