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    已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是       。
    (3)在该反应条件下可推知       (填序号)。
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X
    d．还原性：X＞AsH3
    (4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为       mol。

    (1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4)8∶5　5

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是

    A．R3O4，RO，2 :1 B．RO2，RO， 1：3
    C．RO2，R3O4 ，1 : 2 D．RO2，RO，1 : 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

    请填写下列空白：
    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：                     。
    （2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将     （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
    ②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是       。图中t3时改变的条件可能是        。

    （3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                                 。
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式                ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为            mol/L。（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
    (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式                         。
    (2)整个过程中的还原剂是       。
    (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为       色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                                          。
    (4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

    已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
    请回答下列问题：
    (1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示               ；线段C表示                  。
    (2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：                      。
    (3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为       。
    (2)上述反应中的氧化剂是       ，反应产生的气体可用       吸收。
    (3)As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在       (填“正极”或“负极”)附近逸出。
    (4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量       (选填编号)。
    a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
    c．大于0.5 mol        d．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
    ⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成     （填“CO、CO2或HCHO”）。
    ②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) △H=     。
    ③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：     。
    ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：     。
    ⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
    2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O="2n" CuSO4＋(2－2n) H2SO4
    从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为     ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为     g。
    ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是
    ________（填序号）。
    已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
    ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
    ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
    A．KClO3        B．KMnO4       C．MnO2       D．Ca（ClO）2
    （2）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________（填序号）。
    A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
    B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
    C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
    D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。
    （1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为＿＿。
    （2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol-1
    C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H="-393.5" kJ·mol-1。
    则Fe(s)与O2 (g)反应生成Fe2 O3 (s)的热化学方程式为＿_____________________。
    （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    ①KMnO4溶液应盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
    ②判断达到滴定终点的现象是＿＿＿＿＿；
    ③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：

    请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。
    （4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图：

    ①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2:1，则ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；
    ②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是＿＿＿＿＿。

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