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£¨1£©¹¤ÒµÖÆÁòËáµÄ¹ý³ÌÖУ¬SO2±»ÑõÆøÑõ»¯µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ                ¡£
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ÒÑÖª£º25¡æʱ£¬H2SO3  HSO3 -+H+   K=1.5¡Á10-2
H2CO3HCO3 -+H+  K=4.4¡Á10-7
ÏÂÁÐÊÔ¼ÁÖÐÊʺÏÓÃ×÷¸Ã·¨ÎüÊÕ¼ÁµÄÊÇ        £¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©¡£
a.ʯ»ÒÈé       b. Na2SO3ÈÜÒº      c. Na2CO3ÈÜÒº   
¢Ú¡°ÄƼ¡±ÓÃNaOHÈÜÒº×÷ÎüÊÕ¼Á£¬Ïò100 mL 0.2 mol¡¤L-1µÄNaOHÈÜÒºÖÐͨÈë±ê×¼×´¿öÏÂ0.448 L SO2ÆøÌ壬·´Ó¦ºó²âµÃÈÜÒºpH<7£¬ÔòÈÜÒºÖÐÏÂÁи÷Àë×ÓŨ¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ      £¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©¡£
a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
£¨3£©Ä³ÁòË᳧ÄâÓÃÑÌÆø´¦Àíº¬Cr2O72-µÄËáÐÔ·ÏË®£¬ÔÚÍÑÁòµÄͬʱÖƱ¸Cr2O3²úÆ·¡£¾ßÌåÁ÷³ÌÈçÏ£º

¢ÙÎüÊÕËþÖз´Ó¦ºóµÄ¸õÔªËØÒÔCr3+ÐÎʽ´æÔÚ£¬ÔòÆäÖз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ      ¡£   
¢ÚÖкͳØÖеķ´Ó¦³ýÉú³ÉCr(OH)3³ÁµíÍ⣬»¹»á²úÉúijÖÖÆøÌ壬¸ÃÆøÌåµÄ»¯Ñ§Ê½Îª       ¡£

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