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    为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克碘盐中应含有40～50毫克的碘酸钾．
    （1）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g溶解后，加入足量的盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色．该反应的离子方程式为：
     
    ，氧化产物与还原产物的质量比是：
     
    ；       
    （2）为了进一步确认样品是否为合格产品，该生加入0.030mol?L-1的硫代硫酸钠溶液18.00mL恰好把产生的I2反应完（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．试通过计算判断该碘盐是否为合格产品（要写出计算过程）．
    考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）KIO3与盐酸酸化的淀粉KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，结合元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念计算；
    （2）根据两步反应的化学方程式，可以找出关系式：KIO3----3I2----6Na2S2O3，即KIO3-6Na2S2O3，结合对应物质的质量或物质的量的关系解答该题．
    解答： 解：（1）KIO3与盐酸酸化的淀粉KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，由I元素的化合价变化可知，5molI-失去电子与1molIO3-原子得到电子的数目相等，氧化产物与还原产物均为碘单质，其质量比为5：1，故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；5：1；
    （2）n （Na2S2O3）=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol，
    根据两步反应的化学方程式，可以找出关系式：KIO3----3I2----6Na2S2O3，即KIO3-6Na2S2O3，
    设碘酸钾的质量是m
    KIO3-------------------6Na2S2O3
    214g                    6 mol
    m                     0.00054 mol
    214g：6mol=m （KIO3）：0.00054 mol
    m（KIO3）=
    0.00054mol×214g
    6mol
    =0.01926 g=19.26 mg，
    则每千克食盐中所含KIO3的质量为
    19.26mg
    0.428kg
    =45 mg，在40 mg～50 mg范围内，所以该加碘食盐是合格产品，
    答：在40 mg～50 mg范围内，所以该加碘食盐是合格产品．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，（2）中判断碘酸钾和硫代硫酸钠的关系式是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是．
    A、
    证明温度对平衡移动的影响
    B、
           吸收HCl尾气
    C、
      制备氢氧化亚铁
    D、
         验证溴乙烷消去反应生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、氧气在放电条件下变成臭氧
    B、用干冰降雨
    C、漂白的草帽久置于空气中变黄
    D、加热胆矾成无水硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （l）写出装置A中所发生的化学反应
     
    ．
    （2）装置B中盛放试剂是
     
    ．
    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生
     
    （填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）已知Cu2O是一种红色固体物质，在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO═2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被NH3还原．当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是
     
    （用化学式表示）．
    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）
     
    ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
    （4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L．请通过计算回答（不用写出计算过程）：
    （1）该气态烃的相对分子质量为
     
    ；
    （2）该气态烃的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃．
    （5）8300C时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是
     
    ，若再加入0.02mol H2和 0.01mol H2O则平衡的移动方向
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol某气态烃完全燃烧生成的产物全部通入盛有足量无水硫酸铜的干燥管，干燥管增重7.2g．测得生成的CO2和H2O的物质的量之比是1：1，求此烃的分子式并写出其可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：

    请你根据所学的知识写出符合要求的A、B、C、X的组合．
    ABCX备注
    （1）X为单质
    （2）X为酸
    （3）X为碱
    （4）X为氧化物

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