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    下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是．
    A、
    证明温度对平衡移动的影响
    B、
           吸收HCl尾气
    C、
      制备氢氧化亚铁
    D、
         验证溴乙烷消去反应生成了乙烯
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，根据温度不同容器内气体颜色变化分析；
    B．氯化氢极易溶于NaOH溶液，有缓冲装置的能防止倒吸；
    C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化而生成氢氧化铁，制备氢氧化亚铁时要排除氧气干扰；
    D．乙烯较活泼，酸性高锰酸钾溶液被乙烯还原而褪色．
    解答： 解：A．二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，根据温度不同时容器内气体颜色变化确定温度对化学平衡的影响，故A正确；
    B．氯化氢极易溶于NaOH溶液，导致导气管内产生压强差而产生倒吸，为防止倒吸，可以在导气管尾部接上一个倒置漏斗，故B错误；
    C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化而生成氢氧化铁，制备氢氧化亚铁时要排除氧气干扰，为防止氧气干扰，应该隔绝空气，可以将胶头滴管伸入溶液内，故C错误；
    D．乙醇具有挥发性，所以制取的乙烯中含有乙醇，乙醇、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，为排除乙醇干扰实验，所以在气体通入酸性高锰酸钾溶液前除去乙醇，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查实验方案评价，涉及反应原理、尾气处理、气体检验、物质制备等知识点，明确实验原理及基本操作是解本题关键，从物质的性质、反应原理等方面分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配置100mL 1mol/L 的NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器有（　　）
    ①烧杯；②量筒；③玻璃棒；④胶头滴管；⑤100mL 容量瓶；⑥试管；⑦漏斗；⑧滴定管；⑨250mL 容量瓶．
    A、①②③④⑤⑦⑧
    B、①③④⑤
    C、①②③④⑥⑧
    D、②③④⑤⑥⑦

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    下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是（　　）
    A、铁与过量的稀硫酸混合
    B、铁与硫酸铜溶液混合
    C、向氯化亚铁溶液中通入氯气
    D、过量的铁粉与氯化铁溶液混合

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    根据碘与氢气反应的热化学方程式：（i）  I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H1=-9.48kJ?mol-1
    （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.48kJ?mol-1．下列判断正确的是（　　）
    A、127g I2（g）中通入1gH2（g），反应放出的热量小于4.74kJ
    B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量高
    D、反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐．为使营养均衡，你觉得最好还要补充（　　）
    A、牛肉B、河虾C、青菜D、雪糕

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体
    B、除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体
    C、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤
    D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式书写不正确的是（　　）
    A、
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ?mol-1
    B、
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ?mol-1
    C、H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-183 kJ?mol-1
    D、2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（　　）
    A、
    可防止铁钉生锈
    B、
    稀释浓硫酸
    C、
    检查装置气密性
    D、
    除去CO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克碘盐中应含有40～50毫克的碘酸钾．
    （1）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g溶解后，加入足量的盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色．该反应的离子方程式为：
     
    ，氧化产物与还原产物的质量比是：
     
    ；       
    （2）为了进一步确认样品是否为合格产品，该生加入0.030mol?L-1的硫代硫酸钠溶液18.00mL恰好把产生的I2反应完（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．试通过计算判断该碘盐是否为合格产品（要写出计算过程）．

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