Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式：（i）  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H₁=-9.48kJ?mol^-1
（ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）△H₁=+26.48kJ?mol^-1．下列判断正确的是（　　）

• A、127g I₂（g）中通入1gH₂（g），反应放出的热量小于4.74kJ
• B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
• C、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量高
• D、反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行；
B、根据盖斯定律结合方程式求出，固态碘转化为气态碘的热效应；
C、同一物质稳定性相同；
D、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高．

解答： 解：A、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行，所以1 g H₂（g）通入127 g I₂（g）中不能全部转化为碘化氢，则放出的热量小于4.74 kJ，故A正确；
B、已知（Ⅰ） I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ/mol
（Ⅱ） I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ/mol；
则（Ⅱ）-（I）得：I₂（s）?I₂（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；
C、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高，反应（i）的产物与反应（ii）的产物为同一物质，反应（i）放热，反应（ii）吸热，所以反应（i）的反应物总能量比反应（ii）的反应物总能量高，故C错误；
D、反应（i）的产物与反应（ii）的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了可逆反应的特点，盖斯定律的应用，物质稳定性的判断，物质具有的能量高低的比较；属于基础知识的考查，题目难度不大．