Question

根据要求写出下列反应的热化学方程式
（1）一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体，当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量

 

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（2）某化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（反应热用abc表示）

 

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（3）某反应的平衡常数K=

C2(NO2)

C(N2)C2(O2)

如果有1molN₂ 完全反应，要吸收热量68kJ．写出该反应的热化学方程式

 

．
（4）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-890.3kJ/mol C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/moL则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为

 

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Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）氢气与氯气反应生成氯化氢气体，当生成1mol氢氯键时即生成1molHCl放出91.5kJ，据热化学方程式的意义和书写知识来回答；
（2）根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态；
（3）根据平衡常数来确定化学方程式，根据系数和焓变的关系确定焓变；
（4）根据盖斯定律来计算反应的焓变并书写热化学方程式．

解答： 解：（1）生成1mol氢氯键时即生成1molHCl放出91.5kJ，生成2mol氢氯键时即生成1molHCl放出183kJ，即H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol，故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol；
（2）由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-2（b-a） kJ/mol，故BD错误；而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1；
（3）根据某反应的平衡常数K=

C2(NO2)

C(N2)C2(O2)

知道该反应为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g），如果有1molN₂ 完全反应，要吸收热量68kJ，即N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
（4）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/moL，反应C（石墨，s）+2H₂（g）=CH₄（g）可以是②+2×③-①得到，所以焓变△H=（-393.5kJ/mol
）+2×（-285.8kJ/moL）-（-890.3kJ/mol）=-74.8kJ/mol，即C（石墨，s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应聚集状态和对应反应焓变的计算，掌握基础是关键，题目较简单．