Question

（1）4.8g O₂和0.2mol CO₂，它们的物质的量之比是

 

，质量之比是

 

，在同温同压下的体积之比是

 

．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子数与

 

个H₂O分子中所含原子数相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物质的量是

 

．
（4）2.5mol Ba（OH）₂中含有

 

个Ba²⁺，含有

 

个OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的质量是

 

 g．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算氧气的物质的量，根据m=nM计算二氧化碳质量，同温同压下，不同气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）根据n=

N

NA

结合分子构成计算；
（3）硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2：3；
（4）Ba（OH）₂和钡离子物质的量之比为1：1，再根据N=nN_A计算钡离子个数，钡离子和氢氧根离子个数之比为1：2，据此计算氢氧根离子个数，根据m=nM计算氢氧化钡质量．

解答： 解：（1）n（ O₂）=

4.8g

32g/mol

=0.15mol，所以 O₂和CO₂的物质的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4；
m（CO₂）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以 O₂和CO₂的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；
同温同压下，二者的体积之比等于其物质的量之比=3：4，故答案为：3：4；6：11；3：4；
（2）0.3mol NH₃分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，则n（H₂O）=

1.2mol

3

=0.4mol，二者含有的原子个数相等，N（H₂O）=0.4mol×6.02×10²³/mol=2.408×10²³，
故答案为：2.408×10²³；
（3）硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2：3，所以n（SO₄^2-）=

0.4mol

2

×3=0.6mol，
故答案为：0.6mol；
（4）Ba（OH）₂和Ba²⁺物质的量之比为1：1，所以n（Ba²⁺）=n（ Ba（OH）₂）=2.5mol，N（Ba²⁺）=nN_A=2.5mol×N_A/mol=2.5N_A，钡离子和氢氧根离子个数之比为1：2，所以N（OH^-）=2N（Ba²⁺）=5N_A，m（Ba（OH）₂）=2.5mol×171g/mol=427.5g，
故答案为：2.5N_A；5N_A；427.5．

点评：本题考查物质的量的有关计算，熟练掌握并灵活运用物质的量基本公式，知道物质中各微粒之间的关系，题目难度不大．