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    某实验小组同学进行如图1实验，以探究化学反应中的能量变化．

    （1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图2A所示，该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图2中的
     
    （填“B”或“C”）表示．图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是
     
    ．
    考点：中和热的测定
    专题：实验题
    分析：（1）温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；
    （2）浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；根据金属与酸的反应为放热反应分析．
    解答： 解：（1）①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热；
    （2）在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快；
    故答案为：放热；B；温度升高，反应的速率加快．
    点评：此题是一道实验探究题，解题的关键是分析实验的过程，并结合题中所给的信息结合所学相关知识对问题进行探讨与分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A、
    排水法收集NO
    B、
    实验室制取并收集氧气
    C、
    除去氯气中的HCl
    D、
    分离碘酒中的碘与酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量比为1：1的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为
     
    ，氧原子数之比为
     
    ，相同条件下（同温同压）的体积之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    （2）常温下A和B两种气体组成的混合气（A的式量大于B的式量），经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于
    14
    3
    ．由此可确定A为
     
    ，B为
     
    ，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒      F．胶头滴管     G．50mL烧杯     H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）
     
    ．
    （3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是
     
    ，偏高的是
     
    （填序号）．
    ①定容时俯视刻度线观察液面    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
    ④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
    ⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    ⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中
    ⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
    ⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是
     
    ，质量之比是
     
    ，在同温同压下的体积之比是
     
    ．
    （2）0.3mol NH3分子中所含原子数与
     
    个H2O分子中所含原子数相等．
    （3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物质的量是
     
    ．
    （4）2.5mol Ba（OH）2中含有
     
    个Ba2+，含有
     
    个OH-，2.5mol Ba（OH）2的质量是
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
     
    ．
    （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是
     
    ．
    Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如图2实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
    （1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）
     
    ．
    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为
     
    ．
    （3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积
     
     （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据
     
    （填序号）．
    a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL
    c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；
    （5）E装置中浓硫酸的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol  E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol则E（H-Cl）=
     
    ；
    （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
    　　　　　3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol 
    　　　　　Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
     
    ；
    最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
    ①电池的正极反应式为
     
    ；
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向
     
    极移动（填正或负）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量
     
    ．
    （4）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，分析不同时间段速率变化的原因：
    t1─t2阶段速率加快的原因
     
    ．
    t2─t3阶段速率减慢的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为以惰性电极进行电解：
    （1）写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：
    A：
     
    ，
    B：
     
    ，
    总反应方程式：
     
    ．

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