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    【题目】下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）
    A.碘和氯化钾
    B.金刚石和重晶石
    C.二氧化硅和干冰
    D.软脂酸甘油酯和冰醋酸

    【答案】D
    【解析】解：A．碘属于分子晶体熔化克服分子间作用力，氯化钾属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故A错误； B．金刚石属于原子晶体熔化克服共价键，重晶石属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故B错误；
    C．二氧化硅属于原子晶体熔化克服共价键，干冰属于分子晶体熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；
    D．软脂酸甘油酯和冰醋酸属于分子晶体，熔化均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；
    故选D．

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    【题目】下列玻璃仪器：①烧杯 ②圆底烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是

    A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol﹣1则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=kJmol﹣1
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①该反应平衡常数表达式K=；
    （3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H0（填“＞”或“＜”），若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （4）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是；
    A.二氧化碳的浓度
    B.容器中的压强
    C.气体的密度
    D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，用电火花引爆 H2 和 Cl2 所组成的混合气体，反应停止后再恢复到原来的温度和压强， 测得气体体积与发生反应前恰好相等．则下列叙述合理的是（ ）

    A. 与原混合气体中 H2 和 Cl2 的体积配比无关

    B. 原混合气体中 H2 的体积一定大于 Cl2 的体积

    C. 原混合气体中 H2 的体积一定小于 Cl2 的体积

    D. 原混合气体中 H2 的体积恰好与 Cl2 的体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用．
    （1）硼原子的价电子排布图为 ．
    （2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为 ．
    （3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料．
    ①B与N的第一电离能：BN（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H2N→BH2中B原子的杂化类型为；
    ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．BH4﹣的立体构型是；写出制备反应的化学方程式；
    （4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层．如图为磷化硼晶胞．
    ①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．
    ②晶体中P原子的配位数为 ．
    ③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为gcm﹣3（用含a、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制取氯气，化学方程式是 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。

    （2）KMnO4是常用的氧化剂。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用双线桥法表示该反应方程式的电子得失情况_____________。

    （3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_____________________。

    （4）若要制得 71g 氯气，则三种方法被氧化的 HCl 物质的量之比是_________，参与反应的 HCl 质量之比是_____________________。

    （5）比较以上三个反应，氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2，你认为得到这个顺序的依据是：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    B.在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    C.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    D.聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电解质中，①NaCl； ②NaOH；③NH3H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O
    （1）是弱电解质（填序号）；
    （2）pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是
    （3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：
    C（HCl）（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是 ．
    （4）25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式醋酸的电离平衡常数表达式 ， 达平衡时溶液中氢离子的浓度（25℃，醋酸的电离常数为1.6×10﹣5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH ）由大到小的顺序是（ ）
    A.⑤②③①④
    B.④①③②⑤
    C.③②①⑤④
    D.③②④①⑤

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