Question

【题目】（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制取氯气，化学方程式是 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。

（2）KMnO4是常用的氧化剂。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用双线桥法表示该反应方程式的电子得失情况_____________。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_____________________。

（4）若要制得 71g 氯气，则三种方法被氧化的 HCl 物质的量之比是_________，参与反应的 HCl 质量之比是_____________________。

（5）比较以上三个反应，氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2，你认为得到这个顺序的依据是：_____________________。

Answer 1

【答案】 酸、还原剂 4HCl + O22H2O +2Cl2 1：1：1 10：8：5 同一种还原剂，不同的氧化剂发生反应，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强

【解析】（1）反应中氯元素化合价升高，同时还有氯化锰生成，则HCl所起的作用有酸、还原剂的作用。（2）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从－1价升高到0价，根据电子得失守恒可知用双线桥法表示该反应方程式的电子得失情况为。（3）根据原子守恒可知这一反应的化学方程式为4HCl + O22H2O +2Cl2。（4）反应中均是－1价的氯原子被氧化为氯气，因此若要制得71g氯气即1mol，三种方法被氧化的HCl物质的量之比是1：1：1，根据方程式可知参与反应的HCl质量之比是4：16/5：2＝10：8：5。（5）由于同一种还原剂，不同的氧化剂发生反应，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强，所以根据方程式可知氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>O2。