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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
    B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
    C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA

    【答案】B
    【解析】解：A、标况下，庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、NO2与N2O4的最简式均为NO2 ， 故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n= =0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；
    C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
    D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣ ， 根据物料守恒可知：溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣之和为0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制取氯气，化学方程式是 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。

    （2）KMnO4是常用的氧化剂。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用双线桥法表示该反应方程式的电子得失情况_____________。

    （3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_____________________。

    （4）若要制得 71g 氯气，则三种方法被氧化的 HCl 物质的量之比是_________，参与反应的 HCl 质量之比是_____________________。

    （5）比较以上三个反应，氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2，你认为得到这个顺序的依据是：_____________________。

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    【题目】将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是

    A.CuB.SC.CuSD.Cu2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是 (　　)

    A. 硫元素的质量比为5∶4B. 分子数之比为1∶1

    C. 原子总数之比为4∶3D. 质量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH ）由大到小的顺序是（ ）
    A.⑤②③①④
    B.④①③②⑤
    C.③②①⑤④
    D.③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）
    A.Na+、K+、SO42﹣、OH﹣
    B.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
    C.Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
    D.Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为

    A.S2- + Cu2+ → CuS↓

    B.2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2-

    C.HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+

    D.2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1molL﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

    （1）HX为酸（填“强”或“弱”）．
    （2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示） ．
    （3）下列说法正确的是（填字母）．
    a．M点c（HX）＜c（X﹣）
    b．M点c（Na+）＞c（OH﹣）
    c．P点c（Cl﹣）=0.05molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C.完全中和X,Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
    D.若8＜a＜10，则X,Y都是弱碱

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